軍隊文職招聘考試行測化學知識-中學化學實驗操作中的七原則 - 常識判斷
軍隊文職招聘考試行測化學知識-中學化學實驗操作中的七原則減小字體增大字體軍隊文職招聘考試行測化學知識-中學化學實驗操作中的七原則
掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答實驗程序判斷題。
1.從下往上原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺擺好酒精燈根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。
2.從左到右原則。裝配復雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置集氣瓶燒杯。
3.先塞后定原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4.固體先放原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應在固定前加入相應容器中。
5.液體后加原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。
用戶名：！查看更多評論
分值：100分55分1分
內(nèi)容：！
通知管理員驗證碼：點擊獲取驗證碼
軍隊文職招聘考試網(wǎng)化學知識匯總-化學鍵與分子結(jié)構(gòu) - 行測知識
軍隊文職招聘考試網(wǎng)化學知識匯總-化學鍵與分子結(jié)構(gòu)減小字體增大字體軍隊文職招聘考試網(wǎng)化學知識匯總-化學鍵與分子結(jié)構(gòu)
1、非極性分子和極性分子
⑴非極性分子：分子中正負電荷中心重合，從整體來看電荷分布是均勻的，對稱的。這樣的分子為非極性分子。當分子中各鍵均為非極性鍵時，分子是非極性分子。當一個分子中各個鍵都相同，均為極性鍵，但該分子的構(gòu)型是對稱的，則分子內(nèi)正負電荷中心可以重合。這樣的分子是非極性分子，如CH4、CO2?？傊?，非極性分子中不一定只含非極性鍵。
⑵極性分子：分子中正負電荷中心不能重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的、不對稱的。這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子分子，必為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子，若分子的構(gòu)型不完全對稱，則分子內(nèi)正負電荷必然不重合，則為極性分子?？傊瑯O性分子中必定會有極性鍵。但含有極性鍵的分子不一定是極性分子。
⑶常見分子的構(gòu)型及分子極性
⑷判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗規(guī)律
若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)則為非極性分子，若不等則為極性分子。如BH3、BF3、CH4、CCl4、CO2、CS2、PCl5、SO3等均為非極性分子，NH3、PH3、PCl3、H2O、H2S、SO2等均為極性分子。
ABn分子內(nèi)中心原子A若有孤對電子（未參與成鍵的電子對）則分子為極性分子，若無孤對電子則為非極性分子。
2、化學鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律
⑴只含非極性共價鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、H2、P4、金剛石、晶體硅等。
⑵只含有極性共價鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價化合物。如CCl4、NH3、SiO2、CS2等。
⑶既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等
⑷只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等
⑸既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、Na2Sx、CaC2等
⑹由離子鍵、共價鍵、配位鍵構(gòu)成的物質(zhì)，如NH4Cl等
⑺無化學鍵的物質(zhì)：稀有氣體（單原子分子）。
用戶名：！查看更多評論
分值：100分55分1分
內(nèi)容：！
通知管理員驗證碼：點擊獲取驗證碼
化學元素砹的詳細介紹 - 行測知識
化學元素砹的詳細介紹減小字體增大字體化學元素砹的詳細介紹
astatine
一種化學元素。化學符號At，原子序數(shù)85，屬周期系ⅦA族，為鹵素的成員和人工放射性元素，半衰期最長的同位素是砹年美國D.R.科森等用60英寸回旋加速器加速的能量為28兆電子伏的a粒子轟擊鉍靶，發(fā)生核反應209Bi（a，2n）211At，合成了砹，它的英文名稱來源于希臘文astatos，含義是不穩(wěn)定。砹在地殼中的原子百分含量為410-23，已發(fā)現(xiàn)的砹同位素的質(zhì)量數(shù)為196～219，自然界存在的砹都是天然放射性衰變系的衰變產(chǎn)物，量極少。
由于砹的各種同位素半衰期短，而且制得的數(shù)量極少，所以對它的性質(zhì)和用途難以詳細研究，其性質(zhì)大多數(shù)是由它的同族元素（氟、氯、溴、碘）用外推法估計而來。砹的熔點為302℃，沸點337℃，電子構(gòu)型(Xe）4f145d106s26p5，氧化態(tài)有－1、0、＋1、＋3、＋5、＋7。
用戶名：！查看更多評論
分值：100分55分1分
內(nèi)容：！
通知管理員驗證碼：點擊獲取驗證碼
