軍隊(duì)文職招聘考試行測(cè)化學(xué)知識(shí)-中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則 - 常識(shí)判斷

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1.從下往上原則。2.從左到右原則。3.先塞后定原則。4.固體先放原則,液體后加原則。5.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。6.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。7.連接導(dǎo)管通氣是長(zhǎng)進(jìn)短出原則。

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軍隊(duì)文職招聘考試網(wǎng)化學(xué)知識(shí)匯總-化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu) - 行測(cè)知識(shí)

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1、非極性分子和極性分子

⑴非極性分子:分子中正負(fù)電荷中心重合,從整體來(lái)看電荷分布是均勻的,對(duì)稱的。這樣的分子為非極性分子。當(dāng)分子中各鍵均為非極性鍵時(shí),分子是非極性分子。當(dāng)一個(gè)分子中各個(gè)鍵都相同,均為極性鍵,但該分子的構(gòu)型是對(duì)稱的,則分子內(nèi)正負(fù)電荷中心可以重合。這樣的分子是非極性分子,如CH4、CO2??傊?,非極性分子中不一定只含非極性鍵。

⑵極性分子:分子中正負(fù)電荷中心不能重合,從整個(gè)分子來(lái)看,電荷的分布是不均勻的、不對(duì)稱的。這樣的分子為極性分子,以極性鍵結(jié)合的雙原子分子,必為極性分子,以極性鍵結(jié)合的多原子分子,若分子的構(gòu)型不完全對(duì)稱,則分子內(nèi)正負(fù)電荷必然不重合,則為極性分子??傊?,極性分子中必定會(huì)有極性鍵。但含有極性鍵的分子不一定是極性分子。

⑶常見(jiàn)分子的構(gòu)型及分子極性

⑷判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律

若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)則為非極性分子,若不等則為極性分子。如BH3、BF3、CH4、CCl4、CO2、CS2、PCl5、SO3等均為非極性分子,NH3、PH3、PCl3、H2O、H2S、SO2等均為極性分子。

ABn分子內(nèi)中心原子A若有孤對(duì)電子(未參與成鍵的電子對(duì))則分子為極性分子,若無(wú)孤對(duì)電子則為非極性分子。

2、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律

⑴只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì):同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì),如I2、H2、P4、金剛石、晶體硅等。

⑵只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì):一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物。如CCl4、NH3、SiO2、CS2等。

⑶既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì):如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等

⑷只含有離子鍵的物質(zhì):活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物,如Na2S、CsCl、K2O、NaH等

⑸既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì),如Na2O2、Na2Sx、CaC2等

⑹由離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵構(gòu)成的物質(zhì),如NH4Cl等

⑺無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì):稀有氣體(單原子分子)。

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