解放軍文職招聘考試政治穩(wěn)定的特征-解放軍文職人員招聘-軍隊(duì)文職考試-紅師教育
發(fā)布時(shí)間：2017-09-22 22:46:10政治穩(wěn)定的特征從現(xiàn)象上看，政治穩(wěn)定表現(xiàn)為一個(gè)國(guó)家或地區(qū)沒有發(fā)生全局性的政治動(dòng)蕩和社會(huì)騷亂，政權(quán)不發(fā)生突發(fā)性質(zhì)變，公民不是用非法手段來(lái)參與政治或奪取權(quán)力，政府也不采用暴力或強(qiáng)制手段壓制公民政治行為，以此維護(hù)社會(huì)秩序。作為政治發(fā)展的一個(gè)基本條件和目標(biāo)之一的政治穩(wěn)定具有以下特征：1．作為政治發(fā)展的條件，政治穩(wěn)定不是完全靜止不變，而是一種動(dòng)態(tài)的有序性。是一種動(dòng)態(tài)中的均衡狀態(tài)，而不是絕對(duì)的穩(wěn)定，因而保持政治穩(wěn)定不是去消極地維持現(xiàn)存秩序。政治穩(wěn)定不是取消和無(wú)視矛盾，政治本身就是矛盾、沖突的產(chǎn)物。而政治収展就是不斷地解決這種矛盾和沖突，使人類社會(huì)不斷向前収展。政治穩(wěn)定正是這種矛盾沖突的有序、動(dòng)態(tài)的解決過(guò)程。2．作為政治發(fā)展的目的來(lái)講，政治穩(wěn)定是一個(gè)動(dòng)態(tài)的目標(biāo)，而不是既定的某種現(xiàn)實(shí)。仍政治収展就是人類不斷提高自己解決社會(huì)矛盾能力的過(guò)程這一角度來(lái)看，政治穩(wěn)定的內(nèi)涵和實(shí)質(zhì)以及形式和程度也處于不斷収展的過(guò)程乊中。而不可能是現(xiàn)實(shí)中的某一種既定的狀態(tài)。仍這一點(diǎn)上來(lái)說(shuō)，政治穩(wěn)定是一個(gè)動(dòng)態(tài)的目標(biāo)，而非某種現(xiàn)實(shí)。3．國(guó)家力量是保持政治穩(wěn)定的最后一道屏障。政治穩(wěn)定是借助國(guó)家強(qiáng)制力，把矛盾沖突加以控制，使乊保持在一定的秩序范圍乊內(nèi)的一種狀態(tài)。政治穩(wěn)定仍廣義上理解就是這種社會(huì)力量維持下的政治秩序。
解放軍文職招聘考試配離子的逐級(jí)穩(wěn)定常數(shù)-解放軍文職人員招聘-軍隊(duì)文職考試-紅師教育
發(fā)布時(shí)間：2017-10-07 13:22:35配離子的逐級(jí)穩(wěn)定常數(shù)配離子的生成一般是分步進(jìn)行的。因此溶液中存在著一系列的配合平衡，對(duì)應(yīng)于這些平稀也有一系列穩(wěn)定常數(shù)。例如Cu 2+ +NH3 = Cu(NH3)2+ ，第一級(jí)形成常數(shù)：k 1 =[Cu(NH3)2+ ]/[Cu2+ ][NH3]=1.41 104Cu(NH3)2+ +NH3 = Cu(NH3)3 2+ ，第二級(jí)形成常數(shù)：k 2 =[Cu(NH3)22+ ]/[Cu(NH3)2+ ][NH 3 ] =3.17 103Cu(NH3)22+ +NH 3 = Cu(NH3)42+ ，第三級(jí)形成常數(shù)：k3 =[Cu(NH3)32+ ]/[Cu(NH3)22+ ][NH3] =7.76 102Cu(NH3)32+ +NH3 = Cu(NH3)42+ ，第四級(jí)形成常數(shù)：k4 =[Cu(NH3)42+ ]/[Cu(NH3)32+ ][NH3] =1.39 102k1、k2、k3、k4 是配離子的逐級(jí)穩(wěn)定常數(shù)。很容易證明：k1k2k3k4 =K穩(wěn)配合物的形成常數(shù) ( 對(duì) ML4 型來(lái)講 ) ，其一般規(guī)律是 k 1 ＞ k 2 ＞ k 3 ＞ k 4原因：隨著配位體數(shù)目的增多，配體間的排斥作用增強(qiáng)，穩(wěn)定性下降。如果從配位化合物的離解來(lái)考慮，其平衡常數(shù)稱為 離解常數(shù) 。第一級(jí)離解常數(shù) : k 1 =1/k 4 =7.4 10-3第二級(jí)離解常數(shù)： k 2 =1/k 3 =1.3 10-3第三級(jí)離解常數(shù)： k 3 =1/k 2 =3.2 10-4第四級(jí)離解常數(shù)： k 4 =1/k 1 =7.1 10-512-2 影響配合物在溶液中的穩(wěn)定性的因素利用配合物的穩(wěn)定常數(shù)，可以判斷配合反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向，計(jì)算配合物溶液中某一離子的濃度、判斷難溶鹽的溶解和生成的可能性等，還可以用來(lái)計(jì)算金屬與其配離子組成電對(duì)的電極電勢(shì)。一、判斷配合反應(yīng)進(jìn)行的方向例如配合反應(yīng)[Ag(NH3)2]+ +2CN - =[Ag(CN)2]- +2NH3向哪一個(gè)方向進(jìn)行？可以根據(jù)配合物 [Ag(NH3)2]+ 和 [Ag(CN)2]- 的穩(wěn)定常數(shù)，求出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)來(lái)判斷。由計(jì)算出的 K 值可以看出，上述配合反應(yīng)向著生或 [Ag(CN)2]- 的方向進(jìn)行趨勢(shì)很大。因此在含有 [Ag(NH3 )2 ]+ 的溶液中，加入足夠的 CN- 時(shí)， [Ag(NH3 )2]+ 被破壞而生成 [Ag(CN)2]- 。二、計(jì)算配離子溶液中有關(guān)離子的濃度P761 例 1三、討論難溶鹽生成或其溶解的可能性。一些難溶鹽往往因形成配合物而溶解。利用穩(wěn)定常數(shù)可計(jì)算難溶物質(zhì)在有配位劑時(shí)的溶解度以及全部轉(zhuǎn)化為配位劑的量。例 2 100 毫升 1mol/L NH3 中能溶解固體 AgBr 多少克 ?四、計(jì)算金屬與其配離子間的電勢(shì)例 3 計(jì)算 [Ag(NH3)2]+ + e =Ag + 2NH 3 體系的標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)。從計(jì)算結(jié)果可以看出當(dāng)簡(jiǎn)單離子配合以后，其標(biāo)推電極電位一般變小。因而使簡(jiǎn)單離子得電子的能力減弱，不易被還原為金屬。增加了金屬離子的穩(wěn)定性。根據(jù)這個(gè)道理，在電鍍銀時(shí)，不用硝酸銀等簡(jiǎn)單銀鹽溶液，而用含 [Ag(CN)2]- 的溶液。這是由于銀的析出電位比其標(biāo)準(zhǔn)電位負(fù)得多。在許多情況下，避免了被鍍金屬與 Ag+ 離子的置換反應(yīng)，也有利致密的微細(xì)晶體的生成，達(dá)到鍍層與被被物結(jié)合牢固，表面平滑、質(zhì)密、厚度均勻和美觀的要求。通過(guò)以上幾個(gè)實(shí)例的計(jì)算結(jié)果表明，配合平衡只是一種相對(duì)平衡狀態(tài)。同樣存在著一個(gè)平衡移動(dòng)問(wèn)題。它同溶液中的 pH 值，沉淀反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)等有著密切的關(guān)系。利用這些關(guān)系，實(shí)現(xiàn)配離子的生成與破壞，以達(dá)到某種科學(xué)實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)實(shí)踐的目的。如廢定影液中含有大量的 [Ag(S2O3)2]3- 。由于 [Ag(S2O3)2]3- 非常穩(wěn)定，希望破壞配離子而將銀提出，必須用很強(qiáng)的沉淀劑，如 Ns 2 S 。在廢定影液中，加入 Na2S 則發(fā)生下列反應(yīng)：2[Ag(S2O3)2]3- + S2- ＝ Ag2S + 4S2O32-所得 Ag2S 用硝酸氧化制成 Ag2SO4 或在過(guò)量的鹽酸中用鐵粉來(lái)Ag 2S + 2HCl + Fe =2Ag + FeCl 2 + H2S又如氰化物極毒，為消除含氰廢液的公害。往往用 FeSO4 進(jìn)行消毒，使之轉(zhuǎn)化為毒性很小，而且更穩(wěn)定的配合物，反應(yīng)為：6NaCN + 3FeSO4 ＝ Fe2[Fe(CN)6]+3Na2SO4使用穩(wěn)定常數(shù)時(shí)應(yīng)注意的幾點(diǎn)一、在利用K穩(wěn)比較結(jié)合物穩(wěn)定性時(shí)必須注意配離子的類型，即配位體數(shù)目相同才好比較。二、在有的書籍和資料中，為說(shuō)明配離子的穩(wěn)定性大小，也有引用 lgK穩(wěn)值的。
