軍隊(duì)文職工作強(qiáng)度_軍隊(duì)文職考試

軍隊(duì)文職筆試中的“運(yùn)動(dòng)量”與“運(yùn)動(dòng)強(qiáng)度”分析

紅師教育發(fā)布軍隊(duì)文職筆試中的“運(yùn)動(dòng)量”與“運(yùn)動(dòng)強(qiáng)度”分析運(yùn)動(dòng)量與運(yùn)動(dòng)強(qiáng)度是非常容易混淆的兩個(gè)概念，也是我們考試中常見(jiàn)的易錯(cuò)點(diǎn)之一。的考試大綱要求我們掌握運(yùn)動(dòng)訓(xùn)練的原則，其中有一個(gè)適宜負(fù)荷的原則就涉及到運(yùn)動(dòng)量和運(yùn)動(dòng)強(qiáng)度，這需要我們理解相應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)。1.正確理解負(fù)荷的構(gòu)成運(yùn)動(dòng)訓(xùn)練過(guò)程中的任何一個(gè)負(fù)荷，都包含著負(fù)荷的量與強(qiáng)度這樣兩個(gè)方面。(1))負(fù)荷量的評(píng)價(jià)指標(biāo)反映負(fù)荷量大小的指標(biāo)一般為次數(shù)、時(shí)間、距離、重量等。(2)負(fù)荷強(qiáng)度的評(píng)價(jià)指標(biāo)負(fù)荷強(qiáng)度的大小常常通過(guò)練習(xí)的速度、遠(yuǎn)度、高度、單位練習(xí)的負(fù)荷量或練習(xí)的難度予以衡量。2.漸進(jìn)式地增加負(fù)荷的量度階段性提高運(yùn)動(dòng)負(fù)荷的方式大體有四種(1)直線式負(fù)荷的增加直線上升。在這樣方式的增加中，負(fù)荷強(qiáng)度的動(dòng)態(tài)變化通常不明顯。這種負(fù)荷量增加的方法主要適用于負(fù)荷起點(diǎn)較低的初學(xué)者。(2)階梯型練習(xí)一段，保持一段，每增加一次負(fù)荷，幾乎要保持一周的時(shí)間。若以日為單位，負(fù)荷呈階梯式上升，若以周為單位，負(fù)荷則表現(xiàn)出斜線上升的趨勢(shì)。這種增加負(fù)荷的方式，對(duì)優(yōu)秀運(yùn)動(dòng)員、等級(jí)運(yùn)動(dòng)員及初學(xué)者都適用。(3)波浪式隨著運(yùn)動(dòng)水平的不斷提高，需要繼續(xù)增加負(fù)荷。但長(zhǎng)時(shí)間保持高的負(fù)荷，機(jī)體又得不到休息，往往容易導(dǎo)致過(guò)度負(fù)荷。因此，負(fù)荷的增加需要有起有伏。這樣增加負(fù)荷的方式對(duì)優(yōu)秀運(yùn)動(dòng)員、等級(jí)運(yùn)動(dòng)員及初學(xué)者都適用。(4))跳躍式訓(xùn)練負(fù)荷按跳躍式增加。這種方式只有在特殊的情況下，對(duì)優(yōu)秀運(yùn)動(dòng)員才可采用。說(shuō)了這么多，你掌握了多少了你?讓我們一起來(lái)做個(gè)習(xí)題吧!A.高度 B.次數(shù) C.時(shí)間 D.密度 E.距離A.直線式 B.階梯式 C.波浪式 D.跳躍式 E.遞減式上面的內(nèi)容是不是很給力，更多內(nèi)容詳見(jiàn)華圖軍隊(duì)文職講義、題本、模擬卷，讓備考的你備考有方向、考試有信心!最后，華圖教育預(yù)祝各位考生早日夢(mèng)想成真!

解放軍文職招聘考試有關(guān)電場(chǎng)強(qiáng)度的運(yùn)算-解放軍文職人員招聘-軍隊(duì)文職考試-紅師教育

發(fā)布時(shí)間：2017-12-28 20:31:58公式是電場(chǎng)強(qiáng)度的比值定義式，適用于一切電場(chǎng)，電場(chǎng)中某點(diǎn)的電場(chǎng)強(qiáng)度僅與電場(chǎng)及具體位置有關(guān)，與試探電荷的電荷量、電性及所受電場(chǎng)力F大小無(wú)關(guān)．所以不能說(shuō)E F，E 1/q．(2)公式定義了場(chǎng)強(qiáng)的大小和方向．(3)由變形為F＝qE表明：如果已知電場(chǎng)中某點(diǎn)的場(chǎng)強(qiáng)E，便可計(jì)算在電場(chǎng)中該點(diǎn)放任何電荷量的帶電體所受的靜電力的大?。?4)電場(chǎng)強(qiáng)度的疊加①電場(chǎng)中某點(diǎn)的電場(chǎng)強(qiáng)度為各個(gè)場(chǎng)源點(diǎn)電荷單獨(dú)在該點(diǎn)產(chǎn)生的電場(chǎng)強(qiáng)度的矢量和．這種關(guān)系叫做電場(chǎng)強(qiáng)度的疊加．例如，圖l一3 1中P點(diǎn)的電場(chǎng)強(qiáng)度，等于+Q在該點(diǎn)產(chǎn)生的電場(chǎng)強(qiáng)度E與-Q在該點(diǎn)產(chǎn)生電場(chǎng)強(qiáng)度的矢量和．②對(duì)于體積比較大的帶電體產(chǎn)生的電場(chǎng)，可把帶電體分割成若干小塊，每小塊看成點(diǎn)電荷，用點(diǎn)電荷電場(chǎng)疊加的方法計(jì)算．例3如圖1 3 2所示，真空中，帶電荷量分別為+Q和-Q的點(diǎn)電荷A、B相距r，則：(1)兩點(diǎn)電荷連線的中點(diǎn)O的場(chǎng)強(qiáng)多大?(2)在兩點(diǎn)電荷連線的中垂線上，距A、B兩點(diǎn)都為r的O 點(diǎn)的場(chǎng)強(qiáng)如何?解析：分別求出+Q和 Q在某點(diǎn)的場(chǎng)強(qiáng)大小和方向，然后根據(jù)電場(chǎng)強(qiáng)度的疊加原理，求出合場(chǎng)強(qiáng)．(1)如圖甲所示，A、B兩點(diǎn)電荷在O點(diǎn)產(chǎn)生的場(chǎng)強(qiáng)方向相同，由A B．A、B兩點(diǎn)電荷在O點(diǎn)產(chǎn)生的電場(chǎng)強(qiáng)度：E=E=．故O點(diǎn)的合場(chǎng)強(qiáng)為E=2E=，方向由A B．(2)如圖乙所示，E ＝E ＝，由矢量圖所形成的等邊三角形可知，O 點(diǎn)的合場(chǎng)強(qiáng)E ＝E ＝E ＝，方向與A、B的中垂線垂直，即E 與E同向．點(diǎn)評(píng)：①因?yàn)閳?chǎng)強(qiáng)是矢量，所以求場(chǎng)強(qiáng)時(shí)應(yīng)該既求出大小，也求出方向．②在等量異種電荷連線的垂直平分線上，中點(diǎn)的電場(chǎng)強(qiáng)度最大，兩邊成對(duì)稱分布，離中點(diǎn)越遠(yuǎn)，電場(chǎng)強(qiáng)度越小，場(chǎng)強(qiáng)的方向都相同，平行于兩電荷的連線由正電荷一側(cè)指向負(fù)電荷的一側(cè)．例4光滑絕緣的水平地面上有相距為L(zhǎng)的點(diǎn)電荷A、B，帶電荷量分別為+4Q和-Q，今引入第三個(gè)點(diǎn)電荷C，使三個(gè)點(diǎn)電荷都處于平衡狀態(tài)，試求C的電荷量和放置的位置．解析：引入的電荷C要處于平衡狀態(tài)，電荷C所在位置的場(chǎng)強(qiáng)就要為零，A、B兩電荷產(chǎn)生電場(chǎng)的合場(chǎng)強(qiáng)為零處在A、B兩電荷的外側(cè)，且離電荷量大的點(diǎn)電荷遠(yuǎn)，由此可知，點(diǎn)電荷C應(yīng)放在點(diǎn)電荷B的外側(cè)．如圖1-3-3所示，電荷C所在位置處A、B兩電荷產(chǎn)生電場(chǎng)的合場(chǎng)強(qiáng)為零，即A、B兩電荷在C處產(chǎn)生電場(chǎng)的大小相等，有同理，電荷B所在位置，點(diǎn)電荷A、C的產(chǎn)生的電場(chǎng)的場(chǎng)強(qiáng)在B處大小也應(yīng)相等，又有解上兩式即可得C電荷應(yīng)放在B點(diǎn)電荷的外側(cè)，距B點(diǎn)電荷處，C電荷的電荷量．點(diǎn)評(píng)：此題是利用合電場(chǎng)的場(chǎng)強(qiáng)為零來(lái)判斷電荷系統(tǒng)的平衡問(wèn)題，當(dāng)研究的電場(chǎng)在產(chǎn)生電場(chǎng)的兩點(diǎn)電荷的連線上時(shí)，有關(guān)場(chǎng)強(qiáng)在同一直線上，可以用代數(shù)方法運(yùn)算．例5如圖1-3-4所示，用金屬絲A、B彎成半徑r=1m的圓弧，但在AB之間留出寬度為d=2cm，相對(duì)圓弧來(lái)說(shuō)很小的間隙，將電荷量C的正電荷均勻分布在金屬絲上，求圓心O處的電場(chǎng)強(qiáng)度．解析：根據(jù)對(duì)稱性可知，帶電圓環(huán)在圓心O處的合場(chǎng)強(qiáng)E=0，那么補(bǔ)上缺口部分在圓心O處產(chǎn)生的場(chǎng)強(qiáng)與原缺口環(huán)在圓心O處產(chǎn)生的場(chǎng)強(qiáng)大小相等方向相反．考慮到比d大很多，所以原來(lái)有缺口的帶電環(huán)所帶電荷的密度為補(bǔ)上的金屬部分的帶電荷量由于d比r小得多，可以將Q/視為點(diǎn)電荷，它在O處產(chǎn)生的場(chǎng)強(qiáng)為，方向向右．所以原缺口環(huán)在圓心O處產(chǎn)生電場(chǎng)的場(chǎng)強(qiáng)，方向向左．點(diǎn)評(píng)：這是一道用 補(bǔ)償法 求解電場(chǎng)問(wèn)題的題目．如果補(bǔ)上缺口，并且使它的電荷密度(單位長(zhǎng)度上的電荷量)與環(huán)的電荷密度相同，那么就形成了一個(gè)電荷均勻分布的完整帶電環(huán)，環(huán)上處于同一直徑兩端的微小部分可看成兩個(gè)相對(duì)應(yīng)的點(diǎn)電荷，它們?cè)趫A環(huán)中心O處產(chǎn)生的電場(chǎng)疊加后合場(chǎng)強(qiáng)為零．

2020年解放軍文職人員考試物理知識(shí):電場(chǎng)強(qiáng)度的概念-解放軍文職人員招聘-軍隊(duì)文職考試-紅師教育

發(fā)布時(shí)間：2020-03-11 19:53:20電場(chǎng)強(qiáng)度的概念電場(chǎng)強(qiáng)度是用來(lái)表示電場(chǎng)的強(qiáng)弱和方向的物理量。實(shí)驗(yàn)表明，在電場(chǎng)中某一點(diǎn)，試探點(diǎn)電荷(正電荷)在該點(diǎn)所受電場(chǎng)力與其所帶電荷的比值是一個(gè)與試探點(diǎn)電荷無(wú)關(guān)的量。電場(chǎng)強(qiáng)度的定義：放入電場(chǎng)中某點(diǎn)的電荷所受靜電力F跟它的電荷量比值，其大小用E表示，顯然，E=F/q;試探點(diǎn)電荷應(yīng)該滿足兩個(gè)條件：(1)它的線度必須小到可以被看作點(diǎn)電荷，以便確定場(chǎng)中每點(diǎn)的性質(zhì);(2)它的電量要足夠小，使得由于它的置入不引起原有電場(chǎng)的重新分布或?qū)τ性措妶?chǎng)的影響可忽略不計(jì)。電場(chǎng)強(qiáng)度的單位V/m伏特/米或N/C牛頓/庫(kù)侖(這兩個(gè)單位實(shí)際上相等)。常用的單位還有V/cm伏特/厘米。

解放軍文職招聘考試水溶液的酸堿性和無(wú)氧酸的強(qiáng)度-解放軍文職人員招聘-軍隊(duì)文職考試-紅師教育

發(fā)布時(shí)間：2017-10-07 13:36:53水溶液的酸堿性和無(wú)氧酸的強(qiáng)度從質(zhì)子理論看，物質(zhì)之為酸或堿，同它能否給出質(zhì)子還是接受質(zhì)子有關(guān)，非金屬元素的氫化物相對(duì)水而言多數(shù)是酸，少數(shù)是堿。水既是酸又是堿。HA 在水中電離難易程度的度量，如果這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)自由能變?cè)截?fù)，說(shuō)明 HA 容易電離，即 HA 的酸性強(qiáng)。電離常數(shù)， Ka 值越大，酸越強(qiáng)。究競(jìng)是哪一些主要因素影響這些氫化物在水中的酸堿性，主要因素各兩個(gè)： (1)HA 的鍵能， (2) 非全屬元素 A 的電負(fù)性。HF HCl HBr HI鐵能 (kJ/mol) 565 427 362 295氫鹵酸的強(qiáng)度 HF ＜ HCI ＜ HBr ＜ HI氧族元素的氫化物 H2S 、 H Se 及 H2Te 在水中均為弱酸能，不難判斷它們的酸強(qiáng)度是：H2S ＜ H2Se ＜ H2Te在氮族元素的氫化物 NH3 、 PH3 、 AsH3 接受質(zhì)子的能力極強(qiáng)， PH3 次之，其它的極弱堿性依次減弱。18-3 含氧酸一、各族元素最高氧化態(tài)的氫化物的酸堿性非金屬元素氧化物的的水合物為含有一個(gè)或多個(gè) OH 基因氫氧化物。作為這化合物的中心原子，即非金屬 R ，它周圍能結(jié)合多少個(gè) OH ，取決于 R +n 的電荷數(shù)及半徑大小。一般說(shuō)來(lái)， R +n 的電荷越高，半徑越大，能結(jié)合的 OH 基團(tuán)數(shù)目越多。但是當(dāng) R +n 的電荷很高時(shí)，其半徑往往很小，例如 Cl +7 應(yīng)能結(jié)合七個(gè) OH 基團(tuán)，但是由于它的半徑太小，容納不了達(dá)許多 OH ，勢(shì)必脫水，直到 C1 +7 周圍保留的異電荷離子或基團(tuán)數(shù)目，既能滿足 Cl +7 的氧化數(shù)又能滿足它的配位數(shù)，而配位數(shù)與兩種離子的半徑比值有關(guān)。 ( 參看第八章第三節(jié)表 8-4) 。處于同一周期的元素，其配位數(shù)大致相同。若以 R 一 O 一 H 表示脫水后的氫氧化物，則在這分子中存在著 R O 及 O H 兩種極性鍵， ROH 在水中有兩種離解方式：ROH R + +OH - 堿式離解ROH RO - +H + 酸式離解ROH 按堿式還是按酸式離解，與陽(yáng)離子的極化作用有關(guān)，陽(yáng)離子的電行越高、半徑越小，則這 ROH 離子的極化作用越大?？ㄌ乩灼嬖?jīng)把這兩個(gè)因素結(jié)合在一起老慮、提出 離子勢(shì) 的概念，用離子勢(shì)表示陽(yáng)離子的極化能力。離于勢(shì)即陽(yáng)離子電荷與陽(yáng)離子于半徑之比，常用符號(hào) Ф 表示：用 Ф 值判斷 ROH 酸堿性的經(jīng)驗(yàn)公式：當(dāng) Ф ＞ 10 時(shí)， ROH 顯酸性7 ＜ Ф ＜ 10 時(shí)， ROH 顯兩性Ф ＜ 7 時(shí)， ROH 顯堿性總而言之， R +n 的 Ф值 大。 ROH 是酸； Ф值 小， ROH 是堿。非金屬元素 Ф 值一般都較大，所以它們的氫氧化物為臺(tái)氧酸。離子化合物的許多性質(zhì)，如溶解性，鹽類的熱穩(wěn)定性、水解性以及離子形成配合物的能力等等都與陽(yáng)離子對(duì)陰離子或偶極分子的靜電引力有關(guān)。因此，用離子勢(shì)可以說(shuō)明離子化合物的這些性質(zhì)。周期表中出現(xiàn)的對(duì)角線上元素性質(zhì)相似的規(guī)律也常用離子勢(shì)解釋。不過(guò)， ф ＝ Z/r 是從事實(shí)經(jīng)驗(yàn)導(dǎo)出的，它不能符合所有事實(shí)。也有人用 Z/r 2 或 Z 2 /r 等其它函數(shù)式來(lái)表示離子的極化能力以符合另一些事實(shí)。不論其表示方法如何，都說(shuō)明離子的電荷 - 半徑比是決定離子極化程度大小的主要因素。二、含氧酸及其酸根 含氧陰離子的結(jié)構(gòu)常見(jiàn)的，以非金屬元素作為中心原子 ( 成酸元素 ) 的含氧酸有 H3BO3 、 H2CO3 、 H2SiO4 、 HNO3 、 H3PO4 、 H2SO 4 及 HClO4 等等。這些酸的酸根 含氧陰離子屬于多原子離子。在這樣的離子內(nèi)，每?jī)蓚€(gè)相鄰原于之間，除了形成 鍵以外，還可以形成 鍵。不過(guò)由于中心原子的電于層構(gòu)型不同，它們與氧原子結(jié)合為多原子離子時(shí)，所形成的 鍵 不完全一樣。第 4 周期元素的含氧酸與第 3 周期元素含氧酸結(jié)構(gòu)相似，價(jià)電子對(duì)為四面體分布，元素 的配位數(shù)為 4 。至于第 5 周期的元素，其中心原子 R 的半徑比較大， 5d 軌道成鍵的傾向又較強(qiáng)，它們能以激發(fā)態(tài)的 sp 3 d 2 雜化軌道形成八面體結(jié)構(gòu)，配位數(shù)為 6 ，也可以為 4 。所以碘有配位數(shù)為 6 的高碘酸 H5IO6 ，還有配位數(shù)為 4 的偏高碘酸 HIO4 。碲酸的組成式為 H6TeO6 。由此可以看出：（ 1 ）同一周期元素的含氧酸的結(jié)構(gòu)相似。分子中的非羥基氧原子數(shù)隨中心原子的半徑的減小而增加；（ 2 ）同族元素的含氧酸隨著中心原子半徑的遞增，分子中的羥基數(shù)增加，而非羥基氧原子數(shù)減少。三、含氧酸的強(qiáng)度同無(wú)氧相似，含氧酸在水溶液中的強(qiáng)度取決于酸分子的電離程度，可以用 pKa 值衡量。酸分子羥基中的質(zhì)子在電離過(guò)程中脫離氧原子，轉(zhuǎn)移到水分子中的孤電子對(duì)上，其轉(zhuǎn)移的難易取決于元素 R 吸引羥基氧原子的電子的能力。如果 R 的電負(fù)性大， R 周期的非羥基氧原子數(shù)目多，則 R 原子吸引羥基氧原子的電子的能力強(qiáng)，從面使 O H 鍵的極性增強(qiáng)，有利于質(zhì)子的轉(zhuǎn)移，所以酸的酸性強(qiáng)。有不少人研究過(guò)含氧酸的強(qiáng)度與其與結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。找出一些近似規(guī)律和表示含氧酸強(qiáng)度與分子中非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式。含氧酸 H n RO m 可寫(xiě)為 RO m-n (OH) n ，分子中的非羥基氧原子數(shù) N=m-n 。鮑林從許多事實(shí)歸納出：（ 1 ） 多元含氧酸的逐級(jí)電離常數(shù)之比約為 10 -5 ，即 K 1 ： K 2 ： K 3 1 ： 10 -5 ： 10 -10 ，或 pKa 的差值為 5 。例如亞硫酸的 K 1 =1.2 10 -2 ,K 2 =1 10 -7 。（ 2 ） 含氧酸的 K 1 與非羥基氧原子數(shù) N 有如下關(guān)系：K 1 10 5N-7 ，即 pKa=7-5N例如：亞硫酸的 N=1 ， K 1 10 5-7 =10 -2 ， pK 1 2 類似的經(jīng)驗(yàn)公式還有一些。契勞尼勞斯曾經(jīng)建議按 Ka 值大小將酸強(qiáng)度分為四類，其中常用的三類為：強(qiáng)酸 Ka 1 pKa 0弱酸 Ka=10 -7 -1 pKa=0-7很弱的酸 Ka=10 -14 -10 -7 pKa=7-14利用鮑林等人歸納的規(guī)律可以定性地推測(cè)一些含氧酸的強(qiáng)度，例如，下列推測(cè)結(jié)果符合事實(shí)：HClO4 HClO3 HClO2 HClOHClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4HNO3 H 2CO3 H3BO3當(dāng)含氧酸的組成屬同一類型， N 值相同，但中心原子不同時(shí)，還應(yīng)考慮 R O 鍵長(zhǎng)對(duì)酸強(qiáng)度的影響。例如次鹵酸 HXO 系列中，因?yàn)?X 的半徑是 Cl Br I ， X O 鍵長(zhǎng)是 Cl O Br O I O ， X 的電負(fù)性依次遞減，所以 HXO 的強(qiáng)度是： HClO HBrO HIO 。