解放軍文職招聘考試化學基本概念的分析與判斷-解放軍文職人員招聘-軍隊文職考試-紅師教育
發(fā)布時間：2017-08-28 15:41:17策略 1 化學基本概念的分析與判斷１金點子：化學基本概念較多，許多相近相似的概念容易混淆，且考查時試題的靈活性較大。如何把握其實質，認識其規(guī)律及應用？主要在于要抓住問題的實質，掌握其分類方法及金屬、非金屬、酸、堿、鹽、氧化物的相互關系和轉化規(guī)律，是解決這類問題的基礎。經典題：例題1 ：（2001年全國高考）下列過程中，不涉及化學變化的是 （ ）A．甘油加水作護膚劑 B．用明礬凈化水C．烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D．燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡方法：從有無新物質生成，對題中選項分別進行分析。捷徑：充分利用物質的物理性質和化學性質，對四種物質的應用及現(xiàn)象進行剖析知：甘油用作護膚劑是利用了甘油的吸水性，不涉及化學變化。明礬凈化水，是利用了Al3+水解產生的Al(OH)3膠體的吸附作用；烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味，是兩者部分發(fā)生了酯化反應之故；燒菜用過的鐵鍋，經放置出現(xiàn)紅棕色斑跡，屬鐵的吸氧腐蝕。此三者均為化學變化。故選A?？偨Y：對物質性質進行分析，從而找出有無新物質生成，是解答此類試題的關鍵。例題2 ：（1996年上海高考）下列電子式書寫錯誤的是 ( ).
解放軍文職招聘考試濃度對化學反應速率的影響-解放軍文職人員招聘-軍隊文職考試-紅師教育
發(fā)布時間：2017-10-07 13:20:17濃度對化學反應速率的影響基元反應： 對于簡單反應，反應物分子在有效碰撞中 經過一次化學變化 就能轉化為產物的反應?；磻幕瘜W反應速率方程式： 可由質量作用定律描述 ,k 稱為反應的速率常數(shù) :k 可理解為當反應物濃度都為 單位濃度時的反應速率；②k 由化學反應本身決定，是化學反應在一定溫度時的 特征常數(shù)；③ 相同條件下， k 值越大，反應速率越快；④ k 的數(shù)值與反應物的濃度無關。3 ．非基元反應：反應物分子需經 幾步 反應才能轉化為生成物的反應。4 ．非基元反應的速率方程式不能只根據(jù)反應式寫出其反應速率方程，必須根據(jù)實驗測定的結果及驗證，推出反應的反應機理復雜的非基元反應 分成若干個基元反應 反應最慢的一步作為控制步驟 。 最慢的一個反應就控制了該復雜反應的反應速率5 ．反應級數(shù)基元反應 aA+bB = gG反應對于物質 A 是 a 級反應，對物質 B 是 b 級反應。a + b 表示該反應級數(shù)。6 ．反應級數(shù)的意義 ：① 表示了反應速率與物質的量濃度的關系；②零級反應表示了反應速率與反應物濃度無關7 ．速率常數(shù)的單位零級反應 : ； k 的量綱為 mol dm -3 s -1一級反應 : ； k 的量綱為 s -1二級反應 : ； k 的量綱為 mol -1 dm 3 s -1三級反應 : ； k 的量綱為 mol -2 dm 6 s -18 ．氣體反應可用氣體分壓表示7-3 溫度對化學反應速率的影響1 ． Arrhenius( 阿侖尼烏斯 ) 公式A ： 反應的頻率因子，對確定的化學反應是一常數(shù)， A 與 k 同一量綱；E a ： 反應活化能；R ： 8.314 J mol -1 K -1T ： 熱力學溫度2 ．阿侖尼烏斯公式的應用求出任一溫度下該反應的 k 值① 作圖法② 根據(jù)二點進行計算7-4 反應歷程一、零級反應二、一級反應相當于 Y = aX + b 型直線方程； c t ，得一直線，直線斜率的負值是速率常數(shù) k三、二級反應四、三級反應五、反應機理的確定7-5 碰撞理論和過渡狀態(tài)理論1 ．碰撞理論 （ Collision Theory ）氣體分子能量分布曲線 E2 ．過渡狀態(tài)理論要點： 在反應物相互接近時，要經過一個中間過渡狀態(tài)， 即形成所謂的活化絡合物 ，活化絡合物既可以分解為 反應物分子 ，也可以 分解為產物分子 ?；罨j合物和反應物 ( 或生成物 ) 存在能壘，這一能壘被稱為 正反應（或逆反應）的活化能反應速率與 碰撞頻率 Z ，分子有效 碰撞分數(shù) f ，以及 方位因子 p 有關討論：比較過渡態(tài)理論的活化能與碰撞理論的活化能Ea 正 - Ea 逆 = D rH活化能 是決定反應速率的內在因素7-6 催化劑對化學反應速率的影響正催化 ：加速反應速率；負催化：減慢反應速率1 ．催化劑改變反應速率的原因降低了反應的活化能；不改變反應的自由能，也不改變平衡常數(shù) K r ；縮短平衡到達的時間，加快平衡的到來。2 ．催化類型化學催化、均相催化、非均相催化；生物催化：生命體中各種酶的催化；物理催化、光催化、電催化。例如：均相催化CH3CHO CH4 + CO Ea = 190 KJ mol -1例如： 均相催化CH3CHO CH4 + CO Ea = 190 KJ mol -1以 I2 作催化劑CH3 CHO CH4 + CO Ea = 136 KJ mol -1CH3 CHO + I2 CH3I + HI + COCH3I + HI CH4 + I2反應活化能大大降低非均相催化2N2O === 2N2 + O2E a = 250 KJ mol -1用金粉做催化劑，金粉吸附形成 N N Au 中間體2N 2 O === N N ? O Au 2N 2 + O 2E a = 120 kJ mol -13 ．催化劑的特征催化活性、選擇性、穩(wěn)定性、再生性4 ．催化劑的選擇性C 2 H 5 OH =CH 3 CHO + H 2C 2 H 4 + 1/2O 2 =CH 2 ? CH 2 （ Ag 催化）
